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| (1) | 次の酸・塩基の中和の化学反応式を書け。
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| (2) | 水酸化ナトリウム4.0gは( 1 )molである。これを500mlの水に溶かすと( 2 )mol/l の溶液になる。この溶液10ml 中には( 3 )molの水酸化ナトリウムを含む。式量NaOH=40 |
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| (3) | 濃度未知の塩酸10.0ml を0.100ml/l の水酸化ナトリウム水溶液で中和したら12.5ml を要した。この塩酸の濃度は何mol/l か。 |
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| (4) | 酢酸の濃度を決めるため，水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した。このとき使用する指示薬は，次のどれが適当か。 (ア) メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン (ウ) メチルレッド |
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| (5) | <1>フェノールフタレインと<2>メチルオレンジの変色域はそれぞれ pH8.2〜9.8，pH3.1〜4.4である。次の(1)〜(4)の水溶液ではそれぞれどんな色を示すか。 (1) pH2 (2) pH5.5 (3) pH7 (4) pH11 |
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| (6) | 次の酸化物を酸性酸化物と塩基性酸化物に分けよ。
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| (7) | 一般に酸と塩基が中和すると塩と水が生じる。この場合生じた塩にはまだ塩基と中和できるH+が残っている( 1 )塩や，まだ酸と中和できるOH-が残っている( 2 )塩もある。これに対してNaClやK2SO4のような塩を( 3 )塩という。 |
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