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| (1) | 酸の水溶液は( 1 )味をもち，( 2 )色リトマス紙を( 3 )色に変える。これは，酸が水に溶け( 4 )し，( 5 )イオンが生じたためである。このイオンは水溶液中では常に水分子と結合して( 6 )イオンの状態で存在する。酸1分子から生じる( 6 )イオンの数を，酸の( 7 )という。一方，塩基の水溶液は，( 8 )色リトマス紙を( 9 )色に変え，( 10 )と反応しその性質を打ち消す。この性質は塩基が水に溶け( 4 )し，( 11 )イオンが生じるためで，( 12 )式中の( 11 )イオンの数または受け取ることができる( 5 )イオンの数を塩基の( 7 )という。 |
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| (2) | 次の酸(1)〜(4)，および塩基(5)〜(8)の化学式とその価数を書け。
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| (3) | 次の酸または塩基を水に溶かしたときの電離式を書け。ただし，2価以上の酸については各段階に分けて書け。また，H3O+は単にH+で表してよい。
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| (4) | 酸の性質は( 1 )イオンの作用によるものである。同じ濃度の酸でも電離度が大きいほど( 2 )イオンの濃度は大きいので，( 3 )性は強い。一般に，酸の強弱は同じ濃度における( 4 )の大小により比べることができる。 |
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| (5) | 水溶液の水素イオン濃度が，次の値をとるとき，それぞれの溶液は酸性・塩基性・中性のどれを示すか。ただし，水溶液の温度は29℃とする。 (1) 10-5mol/l (2) 10-12mol/l (3) 10-7mol/l (4) 10-2mol/l |
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